硫酸亞鐵與氧氣和水反應化學方程式：

12FeSO4＋6H2O＋3O2＝4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓

硫酸亞鐵和水反應生成鐵

FeSO3+H2O====H2SO4+Fe↓

與氫氣反應吧(還原) FeSo4+H2==Fe+H2So4

加比鐵活潑的金屬可以置換出鐵，如鎂、鋁，鋅等。

24FeSO4 + 30HNO3 == 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O

24FeSO4 + 30HNO3 == 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O

24FeSO4 + 30HNO3 == 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15H2O

硫酸亞鐵和水反應生成鐵

FeSO3+H2O====H2SO4+Fe↓

硫酸亞鐵水解後形成的亞鐵離子帶正電荷，能中和水中懸浮的膠體汙染物。另一種水解物氫氧化鐵具有吸附作用，可吸附水中的細顆粒，並可處理色度、重金屬和懸浮物。

硫酸亞鐵主要用於土壤改良，提高鐵含量，調節土壤酸鹼度，滿足作物酸性，疏鬆土壤，促進葉綠素的形成，補充植物鐵，促進作物生長。

二者不反應，無法產生鐵（Fe）這種金屬單質。硫酸亞鐵（FeSO4）為可溶性的鹽類化合物，它可溶於水並形成溶液，二者之間發生的是物理變化，只是分子之間的間隔發生改變，沒有新物質產生。另外鹽也沒有與像水（H2O）這類非金屬氧化物發生複分解反應的性質。因而無法產生鐵。

硫酸亞鐵是一種無機物，化學式為FeSO4，外觀為白色粉末無氣味。其結晶水合物為在常溫下為七水合物，俗稱“綠礬”，淺綠色晶體，在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。