不管是鹽酸還是醋酸，在混合前，氫離子濃度均為10-3mol/l。
鹽酸中的氫離子數量不會發生變化，而醋酸中氫離子數量會隨著電離程度變化而變化。
假如兩種酸中氫離子數量無變化，混合時體積等於兩溶液體積之和（稀溶液一般不考慮混合後體積減少的情況），那麼情況其實相當於兩種濃度相同的鹽酸相混合，結果仍是pH=3.
現在醋酸因為是弱電解質，所電離出來的氫離子數量取決於電離平衡常數，而電離平衡常數K=(cH+)(CAc-)/（cHAC）
形成新的平衡需要時間，所以在混合的一瞬間，氫離子濃度不變，而醋酸根離子的濃度與醋酸分子的濃度都因為稀釋而減小了。而且減少的倍數完全相同，也就是說(CAc-)/（cHAC）沒有變，那麼醋酸的電離平衡常數也就沒有變。
所以醋酸電離產生的氫離子數量也就不會變。也即醋酸的電離平衡不會移動。
答案是：pH=3.
不管是鹽酸還是醋酸，在混合前，氫離子濃度均為10-3mol/l。
鹽酸中的氫離子數量不會發生變化，而醋酸中氫離子數量會隨著電離程度變化而變化。
假如兩種酸中氫離子數量無變化，混合時體積等於兩溶液體積之和（稀溶液一般不考慮混合後體積減少的情況），那麼情況其實相當於兩種濃度相同的鹽酸相混合，結果仍是pH=3.
現在醋酸因為是弱電解質，所電離出來的氫離子數量取決於電離平衡常數，而電離平衡常數K=(cH+)(CAc-)/（cHAC）
形成新的平衡需要時間，所以在混合的一瞬間，氫離子濃度不變，而醋酸根離子的濃度與醋酸分子的濃度都因為稀釋而減小了。而且減少的倍數完全相同，也就是說(CAc-)/（cHAC）沒有變，那麼醋酸的電離平衡常數也就沒有變。
所以醋酸電離產生的氫離子數量也就不會變。也即醋酸的電離平衡不會移動。
答案是：pH=3.