直接法：室溫下，配置0.1mol/L的氨水，用pH試紙測其pH值，若pH＜13，則證明NH3•H2O是弱電解質間接法：1）室溫下，配製一定濃度的氯化銨（NH4Cl）溶液，用pH試紙測其pH值，若pH＜7（即該溶液呈酸性），則證明NH3•H2O是弱電解質【解釋】：弱鹼陽離子水解呈酸性，強鹼的則不水解2）易知電解質溶液可導電，則有如下方法：室溫下，配製等濃度、等體積的NaOH溶液與氨水，將二者分別接入連線有相同小燈泡的兩個相同電路中，比較小燈泡的亮度，若連線氨水那組的小燈泡暗，則說明NH3•H2O是弱電解質【解釋】：NaOH為強電解質無需證明，電解質溶液電離得到可自由移動的離子，離子濃度高則燈泡亮；NaOH溶液完全電離，若連線氨水那組的小燈泡暗說明氨水部分電離，即氨水為弱電解質溶液特別說明：題主的問法存在小問題，需知，電解質屬於化合物的範疇，即電解質為純淨物，而氨水顯然為混合物，不為電解質。小細節也勿忽略。