電離常數Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，

，電離常數ka，水解常數kb，離子積常數kw。關係為：ka*kb=kw

濃度積(ksp)與ka、kb沒有關係。

1.弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a⁺）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

2.水解的程度可用水解常數的大小來表示，用kh表示。

設一個一元弱酸，ha

ha=h⁺+a-，可逆的，ka是它的電離常數。

因為是弱酸，所以a-會水解

a-+h2o=ha+oh-，也是可逆的，其水解常數是kb。

將兩個方程相加，得到h2o=h++oh-，其平衡常數即水的離子積常數kw

所以ka*kb=kw

即酸的電離常數與它對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數。

3.對於物質anbm(s)=

n

a(aq)+

mb(aq),

溶度積(ksp)=c(a)c(b)。