現象是鐵表面有大量氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色。鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑鐵與硫酸化學方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

會有小氣泡(H2)產生，鐵塊逐漸變小。如果鐵塊大，會有殘餘不參加反應。溶液由無色變為淺綠色(2價鐵離子的顏色)，久置，2價鐵離子不穩定被空氣中的氧氣逐漸氧化為紅褐色。

1、鎂和稀硫酸、稀鹽酸反應很劇烈，有大量的氣泡 化學方程式： 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑

2、鋅和稀硫酸、稀鹽酸反應，產生大量氣泡（但反應沒有鎂與稀硫酸劇烈） 化學方程式： 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑ 鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑

3、鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應比較緩慢，有少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色 化學方程式： 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑ 鐵和稀硫酸反應：Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑

4、銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應，無現象。