在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱． 定義要點： ①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同． ②規定可燃物物質的量為1 mol． ③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準． 注意點： 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1編輯本段點撥 (1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。 (2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。 (3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。
在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱． 定義要點： ①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同． ②規定可燃物物質的量為1 mol． ③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準． 注意點： 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1編輯本段點撥 (1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。 (2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。 (3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。