化學方程式：30FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ == 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 20FeCl₃ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O

離子方程式：5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ == 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。

在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。

二者不反應，寫不出反應的化學方程式。氯化亞鐵（FeCl2）和高錳酸鉀（kMnO4）都是鹽類化合物。在鹽與鹽之間發生的化學反應為複分解反應，這類反應要發生，生成的兩個新鹽中至少有一個為沉澱。而氯化亞鐵和高錳酸鉀若反應，生成的亞鐵鹽和鉀鹽都是可溶的，所以反應不發生，無法寫出方程式。

氯化亞鐵和高錳酸鉀在酸性條件下反應的化學方程式：

30FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ == 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 20FeCl₃ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O

離子方程式：

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ == 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

非酸性高錳酸鉀，則不可能將氯離子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性溶液的產物為MnO₂，由於溶液沒有酸，生成的Fe(3+)會變為Fe(OH)₃：3Fe(2+) + MnO₄(-) + 7H₂O = MnO₂ + 3Fe(OH)₃ + 5H(+)不要把pH=4-7之間的溶液當成酸性強的溶液，它們可算近中性溶液，高錳酸鉀的還原產物只能是MnO₂。也不要將方程式中出現了H(+)就看成酸性很強了，化學平衡的移動，總會有少量生成的。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。易吸溼。在空氣中易被氧化而漸變成黃色，在氯化氫氣流中約700℃昇華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。擴充套件資料：在一硬質玻璃管中迅速放人無水氯化鐵，自管的一端通人經乾燥的氫氣，充分置換除去管內的空氣後，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，並在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然後迅速裝人包裝容器，製得無水氯化亞鐵。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。