設原混合物中碳酸鈣的質量x，反應所用的100g鹽酸中溶質的質量分數yCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O1007344x100gy8.8g100:x=44:8.8gx=20g原混合物中氯化鈣的質量40.8g-20g=20.8g73:100gy=44:8.8gy=14.6%

（1）最後剩餘的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%=85%．（2）設生成CaCl的質量為x，生成CO的質量為y．CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑100 111 441.7g x y=，x≈1.9g=，y≈0.7g生成溶液中氯化鈣的質量分數為×100%≈7.3%答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數為7.3%．

方案一：稱取一定量的樣品溶於水，加入足量氯化鈣溶液，過濾，將得到的固體風乾，稱得其質量。

資料處理：得到的沉澱味碳酸鈣，有碳酸鈣質量求得碳酸鈉質量，再求得質量分數

方案二：稱取一定量的樣品加熱至沒有氣體產生為止，冷卻，稱取反應後的質量，由質量差可以求出碳酸氫鈉的質量，即可求出答案

CaCl2的分子質量為40+35.5×2=111，Ca的相對原子量為40，Cl的相對原子量為35.5。