利用置換反應的原理 把鐵溶於稀硫酸種，溶液呈淺綠色。把銅粉 或者鋅粉放入溶液中，如果顏色變淡，趨於無色，代表鋅粉已經開始取代鐵，證明鋅的活動性大於鐵，如果顏色不變則證明活動性小於鐵。把銅粉加到溶液中，如果溶液變淺藍色，則證明銅的活動性大於鐵，如果顏色不變則證明沒有發生置換，說明貼的活動性大於銅

將鋅、銅、鐵分別加入到稀鹽酸溶液中,發現鋅的表面立即有大量氣泡產生,鐵的表面慢慢的有少量氣泡產生,而銅的表面沒有氣泡產生——說明鋅、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅

或將鐵釘分別加入到硫酸鋅和硫酸銅溶液中,發現鐵釘在硫酸鋅溶液中無明顯現象,鐵釘在硫酸銅溶液中時,鐵釘表面有紅色固體析出——說明鋅、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序為：鋅、

比較鋅鐵銅的金屬活動性：a與b兩種方法

a)鋅+氯化亞鐵→氯化鋅+鐵(活動性：鋅>鐵)

Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe①

鐵+氯化銅→氯化亞鐵+銅(活動性：鐵>銅)

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu②

①②⇒活動性：鋅>鐵>銅

b)鐵+氯化鋅→鐵不溶解⇒活動性：鐵<鋅

Fe+ZnCl₂→✘③

鐵+氯化銅→鐵溶解⇒活動性：鐵>銅

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu④

③④⇒活動性：鋅>鐵>銅