隨著蓄電池的放電,正負極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導致電解液的比重下降在實際使用中,可以透過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度.在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過度,否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命.鉛蓄電池充電是放電的逆過程. 鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：
正極： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負極： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
總反應： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
（鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大,原因：鉛蓄電池放電時,正極極板上有PbSO4附著,質量增加：負極極板上也有PbSO4附著,所以質量也增加.）
隨著蓄電池的放電,正負極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導致電解液的比重下降在實際使用中,可以透過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度.在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過度,否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命.鉛蓄電池充電是放電的逆過程. 鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：
正極： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負極： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
總反應： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
（鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大,原因：鉛蓄電池放電時,正極極板上有PbSO4附著,質量增加：負極極板上也有PbSO4附著,所以質量也增加.）