會有。因為水合 CO2 的 Ka1 = 4.5E-7，HClO 的 Ka = 4E-8，相差不大

0.05 M 的 Na2CO3 溶液，假設 CO2 達到飽和溶解度 0.04 M，HCO3- 是 0.01 M (忽略 HCO3- 的電離)，則有：

[H+] = 4.5E-7 * [CO2] / [HCO3-] = 1.8E-6

所以 Cl 物種比例為 [HClO] / [ClO-] = 1.8E-6/Ka(HClO) = 45

電荷平衡有：

[H+] + [Na+] = [ClO-] + [HCO3-]

[ClO-] = 0.09 M

c(HClO) = 4.14 M

這個濃度的 HClO 溶液還是能製備出來的。

以上假設達到 CO2 溶解度就能看到 CO2 氣泡逸出。沒有考慮 2HClO = Cl2O + H2O 的平衡，也不考慮 HClO 的分解。