久置的氯水和新制的氯水都能使紫色水先變紅後褪色？溶液呈酸性， 能讓石蕊試液變紅。

然後Cl2能讓其褪色。久製得的氯水因為發生了Cl2+H2O==HClO +HCl,HCl使石蕊試液變紅,而後來HClO氧化性強,發生漂白,使其褪色.因為發生了Cl2+H2O==HClO +HCl,HCl使石蕊試液變紅,而後來HClO氧化性強,發生漂白,所以使其褪色.

因為真正起到漂白作用的是HClO,乾燥的氯氣中沒有次氯酸，不能漂白。1、HClO的生成：Cl2+H2O=HCl+HClO2、HClO：結構式H－O－Cl，僅存在於溶液中。有很強的氧化性和漂白作用，它及其鹽類可用做漂白劑和消毒劑。能氧化還原性物質（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布條，品紅褪色,並能使石蕊溶液變為無色液體。3、使有色布條褪色是HClO的漂白作用，常見的漂白劑分為：(1)氧化型漂白劑:把有機色素氧化成穩定的無色物質。a、過氧化物類：過氧化氫 、過氧化鈉 、過碳酸鈉 、過硼酸鈉 、過氧乙酸 等。b、次氯酸類：氯水 、漂白粉，84消毒液 c、二氧化氯d、臭氧(2)物理漂白劑 :如活性炭物理吸附有機色素。(3)結合類漂白：如二氧化硫與有機色素結合成不穩定的無色物質。

氯氣分子會繼續與水反應分解,溶液中只剩下氫離子和氯離子,氯水黃綠色會逐漸變淡,所以久置氯水就是無色透明的了

新制的氯水含有大量氯氣分子 所以顯黃色 因為Cl2+H2O===HCl+HClO 生成的HClO 是弱酸 所以反應會一直向正反應方向進行（雖然很慢） 而 HCl 和 HClO 是沒有顏色的 所以它就會褪色 而且 2HClO--->2HCl+O2 這個反應也會進行 進一步的加快了氯氣的分解

新的可以久置的不能 新制氯水有Cl2HClO有強氧化性，可以使有色布條褪色 久置的立面，Cl2與水反應完，HClO見光分解，所以可以看做是隻剩HCl，所以不能