加鹽使水的電離度增加，水從原子狀態變成了離子狀態，因此加鹽的水比純淨水中的分子要活躍一些，另外，鹽的水溶液在固化的時候，成為結晶，這會帶走大量的水分（因為結晶體大多含有大量的結晶水），從而導致剩下的鹽水濃度更高……如此反覆，電離度不斷增加，水從原子狀態變成了離子狀態更快，因此加鹽水分子也更活躍一些。 所以鹽水不容易凝固。也就是不上凍。

所謂放鹽就是指粗鹽，一般在魚狀態好時不用放鹽，如果魚有病了放一些輔助治療。放鹽後水一般混一會，因為粗鹽裡有很多雜質，但這些雜質卻是好東西。含有豐富的礦物質，這是精鹽無法做到的。如果為了治病，100公斤水放三公斤鹽，如果是預防，就放一公斤就好了。

鹽水最低二十攝氏度，鹽水的凝固點取決於鹽水的濃度。無論哪一種鹽水，當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。

純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。 鹽水凍成冰，冰是鹹的，只不過是鹹水的熔點要比水低。 凍結不會把鹽分離的，否則在製鹽就凍冰就行了，鹽也不會那麼貴了，在古代鹽是很貴的啊！

鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。 如果新增鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出“水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。”由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。

可能結冰，可能不結冰。濃鹽水的冰點是-21℃冰箱冷藏室的溫度區間在5~15度，濃鹽水不會結冰。冰箱冷凍室的溫度區間在-4~-24度，冷凍室溫度達到-21℃是能讓濃鹽水結冰的。

鹽溶於水就構成NaCl溶液，10%的NaCl水溶液結冰溫度應當在零下10到零下15度左右，如果鹽水的濃度越高，那末他的結冰溫度會更低1點，而1般的冰箱只能製冷到零下4度左右，所以鹽水放到冰箱裡面不會結冰。鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。