根據元素週期表可判斷氫化物的穩定性，同週期越往右穩定性越高同主族越往上穩定性越高。F，O，N原子與氫原子結合形成氫鍵，使該物質沸點升高，例H₂O高於HCl。不能根據週期律判斷單質和氫化物的熔沸點，屬物質結構與性質，關鍵看分子力和分子鍵以及空間結構。隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。鹵素之間可以形成鹵素互化物，它們有的性質類似鹵素單質。擴充套件資料：在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性。離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。反應溫度為300- 700 C。為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應，常用金屬在礦物油中的分散質，或者加入表面活性劑。

爐元素的氫化物穩定性最強的是氟化氫，從他們的生成反應的條件可以看出來:氟的單質與氫黑暗的條件下發生爆炸，氯的單質與氫在光照的前提下發生爆炸，溴的單質與氫在加熱的時候可以反應，碘的單質與氫在持續加熱的條件下可以反映，同時也可以分解。