氧化劑在反應裡表現氧化性。

氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。具有強氧化性的東西就叫強氧化劑。強氧化劑有強氧化性，能氧化一些普通氧化劑不能氧化的東西。簡單的說，就是在化學反應中容易得電子。強還原劑就是在化學反應中失電子。可以這麼看，當一個物質中有一個元素的化合價是這個元素的高價態時，就是強氧化劑。比如硫酸中硫的化合價為+6價，為高價。所以硫酸是。還有高錳酸都是這種情況。還有過氧化氫中的氧，為-1價，也算氧的高價，所以為強氧化劑。強氧化劑 1活潑的金屬單質 如X2 鹵素 、O2、O3、S等 2高價金屬陽離子 如Cu

根據化學方程式判斷；根據元素週期表判斷；根據元素酸鹼性強弱比較；根據原電池的電極反應判斷，兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬。

如何判斷氧化性的強弱

1.根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。氧化性：氧化劑>氧化產物。還原性：還原劑>還原產物。

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>氧化劑。

2.根據元素週期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同週期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

3.根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。

4.根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬。

有很強氧化性的就是強氧化劑，反之就是若氧化劑（感覺是廢話）舉例子：

常見的強氧化劑：氧氣，氟氣，濃硝酸，濃硫酸，次氯酸（根），氯酸（根），高錳酸鉀（高錳酸根，酸性環境），三價鐵離子，二價和四價的鉛離子…………

常見弱氧化劑：溴單質，碘單質，氫氧化銅（懸濁液），銀氨溶液