原子變離子，只要失去一個或者得到一個電子就可以（當然多個也是可以的），外層電子越多就越容易得到電子形成穩定狀態，外層電子越少就越容易失去電子形成穩定狀態，比如氫原子失去一個電子就成了氫離子，鈉原子

金屬，原子失去電子變成離子，需要吸收能量；非金屬，原子得到電子變成離子，需要放出能量。

如果體系能量足夠高（溫度足夠高），原子可以自發失去外層電子形成等離子體plasma，這是一種由自由電子和帶電離子為主要成分的物質形態，廣泛存在於宇宙中。

由原子變成離子的原理可知，是因為核外電子的數目發生了變化即得到電子或失去電子，才會使微粒帶電，從而變成離子．

反過來，離子變成原子也需要得到電子或失去電子，才能使原子核內的質子數和核外的電子數相等．主要是看其外層的電子大於4就得到，小於4就失去。

由原子變成離子的原理可知,是因為核外電子的數目發生了變化即得到電子或失去電子,才會使微粒帶電,從而變成離子.反過來,離子變成原子也需要得到電子或失去電子,才能使原子核內的質子數和核外的電子數相等.主要是看其外層的電子大於4就得到,小於4就失去。 非金屬原子可以形成離子.

原子不是怎麼變成離子的，原子和離子是相同概念，都是基本粒子，只還過在溶液中常稱離子。原子是原子核和核外電子組成的，原子的核外電子數多少決定原子的質量，如H只有一個核外電子質量1，Nα有23個核外電子，質量23。汞Hg有200個核外電子質量200。

因為在化學反應中，原子的原子核內的不質子數和中子數沒有改變。改變的只是原子的最外層電子數，要麼是失去電子，原子核帶上正電，形成陽離子，元素的化合價顯正價。

要麼是得到電子，原子核帶上負電，形成陰離子，元素顯負價。所以說決定元素化學性質的是最外層電子數。

原子在得失電子時形成離子而在共用電子對時形成分子.如鈉原子和氯原子形成氯化鈉時,鈉原子失去最外層1個電子而氯原子最外層得到1個電子分別形成了鈉離子和氯離子；當氫原子和氯原子結合時,雙方都無法奪取對方的電子,只能透過共用1對共用電子對而形成氯化氫分子.

原子得到電子成為陰離子，失去電子成為陽離子，而離子透過得或失電子，再變成不帶電荷的微粒，就成了原子，