碳酸屬弱電解質,在水溶液中不完全電離.

所以 碳酸在水中部分電離成CO3^2- 和 H+ ；部分以碳酸分子H2CO3的形式存在.碳酸的電離反應如下：

H2CO3 =可逆= H+ + HCO3-

碳酸根的化學式為CO3（離子CO32-），相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。

碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。

離子結構

C原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O原子的2p軌道結合，離子為正三角形，而C中與分子平面垂直的另一個p軌道會與3個O原子中與分子平面垂直的p軌道結合成大π鍵，再加上所帶兩電荷，大π鍵中共有6個電子，從而形成π(6,4）鍵。碳酸根的離子半徑小於次氯酸根，但是碳酸根可極化性也很強，能被極化。

碳酸根

檢驗方法

中學化學方法

因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。

實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中。可以觀察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有淺黃色沉澱生成的現象。則說明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。另取試樣，加入氯化鈣有沉澱生成，即可證明含有碳酸根離子。其實也可以直接加入氯化鈣產生淺黃色沉澱，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現淺黃色沉澱，即可證明[1] 。

碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。碳酸電離方程式為：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=CO32-+H+。

碳酸電離方程式

碳酸(H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

碳酸是二元弱酸，會分步電離，有微腐蝕性。碳酸電離方程式為：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=CO32-+H+。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+

碳酸是二元弱酸,會分步電離,有微腐蝕性。碳酸電離方程式為:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+。

H2CO3 = H^+ + HCO3^-

HCO3^- = H^+ + CO3^2-

碳酸是弱酸,第一步電離就已經很弱了,第二步電離更加弱

化學式.

在化學反應方程式中,只有在溶液或熔融狀態下才可改為離子方程式.

所以把電解質定義為：在水溶液或熔融狀態下能電離的物質叫做電解質.

把完全電離的物質叫做強電解質.

能改為離子方程式的只有強電解質.

強電解質包括：強酸,強鹼,鹽（除氯化汞和醋酸鉛）

碳酸是弱電解質,所以在離子方程式中寫為 化學式.

CaHCO3解離成Ca+,HCO3-,因為碳酸是二元弱酸,分佈解離的.而且第二部,也就是碳酸氫根的解離度很小,所以可以認為在水中穩定存在,忽略它的解離硫酸氫鈣離解成硫酸根離子、氫離子和鈣離子.硫酸在中學階段還被認為是二元強...