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1 # lanfengkd
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2 # 使用者8706033463350
溶液先變成黃色,後變成綠色.反應的化學方程式
先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黃色)+3H2O
因為是過量稀鹽酸,還會進行反應
2Fe+2HCl=FeCl2+H2
這就是原因,反應的次序問題.
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3 # 使用者329479975615571
（1）鐵鏽的主要成分是氧化鐵，把生鏽的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始時，會看到鐵鏽溶解，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（2）硫酸中存在硫酸根離子，而硝酸鋇中有鋇離子，硫酸根離子和鋇離子在同一溶液中不共存，能生成不溶於水也不溶於酸的硫酸鋇沉澱，反應的化學方程式為H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．故答案為：（1）鐵鏽溶解，溶液變為黃色，6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（2）有白色沉澱生成，H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3； Ba2+，SO42-．
2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O 先是 鐵鏽Fe2O3 與鹽酸反應， 生成FeCl3 ，FeCl3液體呈棕黃色，因此開始 鐵鏽漸漸褪去，溶液漸漸變棕黃色。
由於鹽酸過量，鐵鏽消耗完後， Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 此時變化為鐵釘變光亮後，Fe 與鹽酸繼續反應，鐵釘上冒出氣泡，溶液內冒出氣體，是氫氣。 FeCl2 溶液為淡黃綠色，由於顏色較淡對溶液顏色本身不太影響，溶液仍然呈棕黃色。
同時還有一個反應進行，氯化鐵中的鐵為正3價，具有一定的氧化性，所以能和鐵反應，反應生成氯化亞鐵。Fe+2FeCl3=3FeCl2 這是一個氧化還原反應。 但是對現象應該沒什麼影響，因為鐵鏽量比較少，所以影響不大，而且反應過程也不對現象有什麼具體影響。