鐵層的表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變成棕色。

化學原理：硫酸銅溶液為藍色並且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現生成二價鐵離子，二價鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍色變為淺綠色。隨後，溶液中的二價鐵不穩定，會繼續被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子溶液呈現棕色，所以溶液由淺綠色變為棕色。

反應的化學方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu離子方程式：Cu(2+)+Fe=Fe(2+)+Cu反應現象：將鐵絲放入硫酸銅溶液中,會看到鐵絲表面逐漸生成一層紅色金屬（Cu）.若是鐵粉放入硫酸銅溶液中,那麼隨著鐵粉的溶解,有紅色的金屬粉末.

由於鐵的金屬活潑型比銅強，所以發生了置換反應，溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質析出。

鐵與硫酸銅的反應式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金屬活動順序由強到弱：Na>Fe>H>Cu 鈉能置換出銅。因為強的先置換最弱的。 就算不是。置換出的氫氣也會把銅置換出來。