摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中連繫各個熱力學函式的物理常數。與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量(Boltzmann constant;大陸:玻爾茲曼常量;臺灣:波茲曼常數)，但當用於理想氣體定律時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NK（N為阿伏伽德羅常數，Avgadro"s number；K為玻爾茲曼常數，Boltzman number）。理想氣體狀態方程中的摩爾氣體常數R的準確數值，是透過實驗測定出來的。 22.4L/mol是氣體標況摩爾體積 8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) 是普適氣體常量

有一個理想氣體狀態方程pV=nRT，p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，T表示理想氣體的熱力學溫度，而R為理想氣體常數，是一個常量。這裡是體積、壓強、物質的量和溫度四者直接的關係。關於提到的氣體分子數，常溫常壓下是物質的量n與阿伏加德羅常數NA=6.02×10*23的乘積，其他情況也是乘其他常數。如果提到平均摩爾質量的話題目的意思是混合氣體？這就需要知道各種氣體的佔比和相對分子質量了，同理密度也是需要平均摩爾質量M*n/V來計算。

現在看我把準確的定義給你說一下：

p=nkT,其中：分子數密度n= 理想氣體系統的總氣體數N1 / 理想氣體系統的體積V ；

k 是波爾茲曼常數 ；

T是理想氣體系統的溫度

p 是理想氣體系統的壓強 .

這樣,可以把p=nkT改寫成：

p=（N1*/ V）kT ……式1

那麼,式1 可改寫成 ：pV=N1*kT ……式2

由於理想氣體系統的分子數 N1=摩爾數N 乘以 阿伏伽德羅常數NA

即：N1=N*NA ……式3

所以,把式3帶入式2 可以得到：pV=N*NA *kT……式4

因為：Vm =體積V / 系統的摩爾數N ,即Vm=V/ N ……式5

將式5帶入式4可得：p*N*Vm =N*NA *kT ……式6

將式6化簡一下,得：p=（NA * k）T/ Vm ……式7

式7 中,NA 和 k 都是常數,物理學上為了讓式子更簡略,引入常數R=NA*k

所以式7就改寫為：p=(RT)/ Vm

現在懂了吧.已經寫的很詳細了.

pv=nkt為理想氣態方程。

這個方程有4個變數：P是指理想氣體的壓強，單位通常為atm或kPa；V為理想氣體的體積，單位為L或稱dm³；n表示氣體物質的量，單位為mol；而T則表示理想氣體的熱力學溫度，單位為K；還有一個常量R為理想氣體常數。

理想氣體常數因為各種真實氣體在壓力趨近於零時都趨近於理想氣體，所以由實驗測出，當溫度為273.15K時，每摩爾任一氣體的值都是22.414L，因此，在法定計量單位中R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹

pV=nRT這是克拉伯龍方程，即理想氣體的狀態方程。其中p為氣體壓強，單位帕斯卡（帕 Pa) V為氣體體積，單位為立方米（m3） n為氣體的物質的量，單位為摩爾（摩 mol） T為體系的熱力學溫度，單位開爾文（開 K） R為比例常數，單位是焦耳/（摩爾·開），即J/（mol·K）在摩爾表示的狀態方程中，R為熱力學常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026 J/(mol·K）。如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M為此氣體的平均分子量所以，表示熱力學方程的PV=nRT中R位熱力學常數 R≈8.314 J/(mol·K）。