醋酸的電離常數雖然只和溫度有關，但是我們可以用平衡態方法將其求出來，

K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，這裡的濃度都是平衡時候的濃度，氫離子濃度包含來自醋酸的和水的。

對於水溶液體系，特別是考慮氫離子濃度的時候，有時候不要忘記，有部分氫離子是可以來自水的電離。當水電離出更多的氫離子時，醋酸電離的就會少些。溫度升高，電離常數通常就增大，就是說，水和醋酸都會因為溫度升高而電離出更多的氫離子。醋酸的電離平衡常數，升溫開始時先增大表明，水的那部分電離完全可以忽略，再升溫後減小表明，水電離出來的氫離子開始影響到平衡常數的計算了。

因為平衡常數本來就是平衡時的濃度比，這個比值只和熱力學ΔG和T有關係啊。

實際中和濃度有關聯，因為離子間的相互牽制改變了表觀濃度，這時改用活度還是一樣的。

影響電離平衡的因素：

1、溫度T升高，促進電離平衡.

2、同離子效應，即加與弱電解質電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加H+或CH3COO-。

3、加與離子反應的物質，促進電離平衡，如加金屬Na。

4、越稀越電離。如加水促進電離平衡。