一個水分子可以和另外四個水分子形成氫鍵(兩個氫和另外兩個水分子中的氧,一個氧和另外兩個水分子的氫),但HF只能與另外兩個分子形成氫鍵,而NH3的氫鍵比水的弱,所以H2O熔沸點高

由於氟原子半徑比氧原子小，電負性大於氧，所以HF分子間的F－H…F氫鍵比H2O分子間的O—H…O氫鍵要強得多，前者鍵能為28KJ/mol,後者18.8KJ/mol。即使在氣態時，HF分子間的氫鍵尚未完全破壞，還有許多是以締合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸氣中氫鍵已不能起很大作用，即大部分以單個分子存在，僅有約3.5%的雙分子水（H2O）2存在。

但是，水的沸點卻比氟化氫的高。這是因為一個水分子可以形成兩個氫鍵，而每個氟化氫分子只能形成一個氫鍵，因而要使氫鍵完全斷裂成為氣體分子所需要的總能量就比使HF分子間氫鍵斷裂所需的要多，再加上液態氟化氫氣化時氫鍵還有不完全斷裂的因素，所以水氣化時所需要能量要多，因而溫度要高。

水的沸點最高，其次是氟化氫，然後氨氣，甲烷最低。

原因是範德華力，以及氫鍵的影響（主要原因），一般情況下相對分子質量越大範德華力越大，熔沸點越高，而如果存在氫鍵則含氫鍵的物質要比不含氫鍵的物質熔沸點高，而氫鍵越強熔沸點越高。