二元酸的每步電離,都有一個電離平衡常數.

如表示為H2S,Ka1（H2S）=[（H+）*（HS-）]/(H2S)

Ka2 = [（H+）*（S 2-）]/(HS-)

一般來說,第二步的電離要比第一步弱很多.二元酸的每步電離,都有一個電離平衡常數.

如H2S,Ka1（H2S）=[（H+）*（HS-）]/(H2S)

Ka2 = [（H+）*（S 2-）]/(HS）

一般來說,第二步的電離要比第一步弱很多.

可逆反應mA+nBpC+qD

化學平衡常數K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

AxBy==可逆==XA+ +Y B- 則,K（電離）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分別表示A+、B-和AB在電離平衡時的物質的量濃度.【A+】X 表示A離子濃度的X次方,[B-]Y同理.

設一個一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的電離常數,因為是弱酸,所以A-會水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常數是Kb

將兩個方程相加後,得到,H2O=H++OH-,其平衡常數即水的離子積常數Kw

所以Ka*Kb=Kw

即酸的電離常數與它對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數.

應該是K1》K2》K3。比如碳酸氫鈉aq電離，第一步電離出鈉離子和碳酸氫根離子，第二步電離時由於第一步電離出碳酸氫根會抑制第二步電離，