用金屬鍵去比較。

金屬單質是以金屬鍵結合的,金屬鍵越強,熔沸點就越高,金屬鍵的強弱則與金屬陽離子的半徑和離子所帶電荷有關。

具體說,金屬陽離子半徑越小,離子所帶電荷越高，金屬鍵越強,金屬單質的熔沸點越高.同一週期的金屬元素,從左到右,陽離子半徑逐漸減小,離子所帶電荷逐漸增加,金屬鍵逐漸增強,熔沸點逐漸升高。

要是金屬單質,同族的越向下,金屬性越強,熔沸點越低。

要是非金屬單質，要看形成晶體的型別,要是分子晶體,那麼同族越向下,單質式量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高.

單質的沸點與單質的相對分子質量有關，對非金屬而言一般相對分子質量越大沸點越高，因為非金屬單質分子間的結合力是分子間作用力，即範德華力。相對分子質量越大範德華力越大。同主族金屬單質的熔沸點從上到下依次降低。

目前我只知道鹼金屬和鹵族非金屬單質的比較方法，鹼金屬從上到下是密度越大，熔沸點越低，你可以想他們與水反應的劇烈程度越往下排越劇烈，金屬在水中越榮宜融成小球所以熔沸點越低。