什麼為什麼啊。

不要搞倒了好不好。

是使用鐵銨礬作為銀量法的指示劑的滴定方法是佛爾哈德法，不是倒過來。

原理你看銀量法吧。

【在酸性介質中，用硫氰酸銨(NH4SCN) 標準溶液直接滴定含Ag+的試液，待硫氰酸銀(AgSCN)沉澱完全，稍過量的SCN-與Fe3+反應生成紅色絡離子，指示已到達滴定終點。採用返滴定法可測定Cl-、Br-和I-。即加入過量硝酸銀標準液，將Cl-、Br-和I-生成鹵化銀沉澱後，再用硫氰酸銨返滴剩餘的Ag+。用該法測定Cl-時，由於氯化銀(AgCl)沉澱的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大，近終點時可能發生氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差。為避免此現象，可加入硝基苯等試劑保護氯化銀沉澱。】

因為用鐵銨礬作指示劑的一種銀量滴定法，叫佛爾哈德法。

鐵銨礬指示劑法按滴定情況不同，又分為直接滴定法和剩餘滴定法。

直接滴定法

直接滴定法是指在硝酸溶液中，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN或KSCN滴定液直接測定Ag+的滴定方法。

剩餘滴定法

剩餘滴定法是指在含鹵素離子的硝酸溶液中，先加定量過量的AgN03滴定液，以鐵銨礬為指示劑，然後用NH4SCN滴定液來回滴剩餘AgN03的滴定方法。

佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑的銀量法。分為直接滴定法和間接滴定法。直接滴定法是在測定Ag+的溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2・12H2O為指示劑，用NH4SCN或KSCN溶液滴定，產生AgSCN白色沉澱。

間接滴定法用於測定X-(滷離子)、SCN-等。先加入已知過量AgNO3的標準溶液，生成銀鹽沉澱，再以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩餘的Ag+。

沉澱滴定法的應用很有限，目前只有生成微溶性銀鹽的反應用於定力分析，而銀量法確定終點的方法有3種，即莫爾法以鉻酸鉀為指示劑，佛爾哈德法以鐵銨礬指示劑，法楊斯法用吸附指示劑。只要反應完全就可以。