（1）反應開始前已向儀器A中加入的是藥品是鐵屑。裝在左側分液漏斗中的是苯和液溴。

（2）將左側分液漏斗的旋紐開啟後，在A中可觀察到的現象是。

（3）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從上口進入。

（4）右側分液漏斗中的物質作用是除去多餘的溴。

注意：

溴應是純溴，而不是溴水。加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。

導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶於水，以免倒吸。

純淨的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有溴的緣故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振盪，再用分液漏斗分離。

導管口附近出現的白霧，是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴

應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶

1、在三鹵化鐵的催化作用下，苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。

2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液

3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失

4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水

提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出

5、無色液體，密度比水大，不溶於水

溴苯是用苯和液溴在鐵做催化劑條件下，發生取代反應後得到的產物。純淨的溴苯是一種無色，密度比水大且難溶於水的油狀液體，製得的溴苯由於溶有少量溴，而呈棕色。

製取溴苯的實驗現象：溶液微沸，導管口產生白霧，試管底部有褐色油狀物質生成。方程式：C6H6 + Br2 --FeBr3--> C6H5Br + HBr看到白霧出現，是因為反應放熱使HBr揮發，HBr遇空氣中的水蒸氣生成小液滴。