氯化銅與銅反應的化學方程式是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2氯化鐵溶液跟銅反應，+3價的鐵離子被還原成+2價的鐵離子，銅單質被氧化成+2價的銅離子。故答案為可以先寫出化學方程式,然後把兩邊的物質電離,消去相同的離子得到離子方程式。氯化鐵與銅反應會產生氯化亞鐵和氯化銅。鐵的活動性比銅強,所以它們不能發生置換反應，Cu的還原性比Fe2+離子強，而Fe3+的氧化性比Cu2+強，所以它們之間就形成了2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。它們只能產生氧化還原反應。有元素化合價升降的就是化還原反應。

是鐵單質的還原性可以將二價銅離子還原為銅單質，鐵本身被氧化成亞鐵離子。

後者是因為氯化鐵中三價鐵離子的氧化性可以將銅氧化成銅離子，本身被還原為亞鐵離子，注意雖然都是鐵元素和銅元素之間的氧化還原反應，但是它們的價態不同，其氧化性或者還原性不同。

還原性強弱順序表由強到弱依次為鉀＞鈣＞鈉＞鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞錫＞鉛＞(氫)＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金

根據物質活動性順序比較

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與 金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

(2）金屬陽離子氧化性的順序

K+ <(H+)

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金屬活動性順序（常見元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

補充：非金屬氧化性順序一般教材中常忽略F，而著重Fe，因此新增它的順序：

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

常見離子還原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物。

價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。

優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

鐵的氧化態有兩種，一種是亞鐵Fe2+，一種是鐵F3+，因為鐵的外層電子排布是4d6s2。Fe3+的氧化性比銅高，可以將銅氧化，自身被還原成Fe2+，cu2+的氧化性比鐵高，可以將鐵氧化成Fe2+。可用電極電勢解釋。