首先二價鐵離子是能夠水解的離子，水解消耗水產生氫離子，但這個過程非常弱，但是氫氧化鎂的加入使得亞鐵離子水解平衡正向移動（氫氧化亞鐵Ksp=4.87×10^-17，而氫氧化鎂Ksp=5.61×10^-12，所以亞鐵離子更易水解，且水解產生的氫離子濃度足以溶解氫氧化鎂使得水解平衡正向移動）之後亞鐵離子會沉澱形成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵非常容易被氧氣氧化，於是就變成了氫氧化鐵。

@chime 你的看法我不認同，水溶液中的亞鐵離子並不是那麼容易被氧化，可以根據電極電勢資料來計算，從弱酸性到弱鹼性條件，鐵離子電極電勢急劇下降，而氧氣電極電勢則變化不較小，下面給幾個對比。

請看裡面三價鐵離子和氫氧化鐵的電極電勢，差距很大，但這兩個條件下（較強酸性和弱酸性到弱鹼性），氧氣電極電勢變化較小，所以當二價鐵離子沉澱時，就非常容易被氧化，而溶液中的二價鐵離子就沒那麼容易被氧化。

注:二價鐵離子開始水解時，ph為5.8