氫氧化鈉溶於水放熱的原因是因為物質在水中的溶解包括兩個過程，電離與水合。電離吸熱，水合放熱。氫氧化鈉溶於水時，電離吸熱小於水合放熱，所以整體表現為放熱。

氫氧化鈉溶於水放熱是因為溶質的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個過程放熱。

氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

更確切地說應該是NaOH固體溶於水放熱，其實很多物體狀態的改變都是放熱的，如CuSO4固體溶於水也是放熱的只是不太明顯。(實質上化學反應中既有吸熱也有放熱的，如果吸熱量＞放熱量，對外就表現為吸熱;如果放熱量＞吸熱量，對外就表現為放熱）

這些物質溶解後增大了分子間的間隔，減小了內能，所以需要大量放熱。

物質溶解過程是物理——化學過程。如濃硫酸溶於水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到溶劑(水)分子中去，這是吸熱的物理過程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，這是放熱的化學過程。由於放出的熱量大於吸收的熱量，所以表現為放熱。

由於濃硫酸稀釋時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁緩緩地注入水中(濃H2SO4密度比水大，注入水中很容易擴散)並不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散

氫氧化鈉溶解放熱是因為NaOH固體溶於水放熱，氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)，可加入鹽酸檢驗是否變質。

<br>NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm°。熔點318.4℃。沸點1390℃。

工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

<br>氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙繼。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

 氫氧化鈉溶於水後產生了大量納離子和氫氧根離子，然後這些離子與水分子作用生成水合納離子和水合氫氧根離子，而這個水合過程是放熱的。

在電解質溶液裡，離子跟水分子結合生成的帶電微粒，叫水合離子。

氫氧化鈉能溶於水，但不與水反應。氫氧化鈉溶於水是物理溶解過程，不會生成新的物質不是化學反應。