這倆體現氧化性的是在兩個層面上的~ 亞硝酸的氧化性主要是動力學上體現的，而硝酸則是在熱力學上顯示出更強的氧化性； 首先，如果都是稀溶液，那麼亞硝酸的氧化性要比硝酸強： 因為亞硝酸中的N是 3價的，所以抵抗羥基氧上的H的反極化能力不如硝酸中 5價的N強，因此造成了亞硝酸中的N-O容易斷，而硝酸根是正三角形， 5價的N不容易結合到電子，所以稀亞硝酸可以氧化I-而稀硝酸不可以； 如果都是濃溶液，那麼還是硝酸的氧化性強些，首先熱力學上 5價的N一定比 3價的N奪電子的趨勢更大，而且濃溶液也就是溶液中的H 濃度都比較大，硝酸中的N同樣要抵抗H 的反極化作用而使得N-OH的鍵被削弱，因此濃溶液在動力學上兩者均沒障礙，但是熱力學上，可以根據能斯特方程算得具體的資料，不要忘了，亞硝酸是弱酸，所以H 的濃度要算上Ka

1.高溫:硝酸分解:4HNO3=加熱、光照或高溫=4NO2+2H2O+O2|（氣體符號） 亞硝酸很快歧化生成硝酸後發生上述反應 2.常溫：硝酸較穩定，亞硝酸歧化：3HNO2==HNO3+2NO|（氣體符號）+H2O 3.低溫（低於負10度）：亞硝酸和硝酸都較穩定。但亞硝酸仍會緩慢歧化。 另外，亞硝酸不穩定，濃度一般都很低。即使在低溫時如濃度高也會歧化。它也極易被氧化為硝酸。