氣體普適常教R的物理意義是，1摩爾理想氣體在壓強不變時，溫度升高1K對外界所作的功。

氣體常數(又稱通用或理想氣體常數,通常用符號R表示)是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。 氣體常數相當於玻爾茲曼常數,但以每摩爾每溫度增量(而不是每個顆粒每溫度增量的能量)表示為能量單位(即壓力 - 體積)。

所求氣體的氣體常數通用氣體常數也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數氣體常數在數值上即相當於質量為的理想氣體在可逆定壓，加熱過程中溫度每升高1K時對 外所作出的膨脹功。

特點：其值僅取決於氣體的種類與氣體所處的熱力狀態無關。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

1、R的單位J/(mol*K) 　　 　　2、R單位推導： 　　由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各個量的單位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 　　帶入單位進行推導：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分為: pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即為N 牛頓單位，由W=FS知道，N*m即為功的單位 J)所以透過以上代換可以得到R的單位：J/(mol*k)

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。