2KMnO4+8H2SO4+10NaCl==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O

2MnO4(-)+10(Cl-)+16(H+)==2(Mn2+)+5Cl2+8H2O

在陽極氯離子被氧化生成氯氣，在陰極氫離子被還原生成氫氣，因為氫離子被消耗促進水的電離產生更多的氫氧根，故可看作生成了naoh。工業中用陽離子交換膜將陰陽極隔開防止氫氣和氯氣接觸反應，陰極區生成naoh 方程式正極：生成cl2

負極：生成h2 ;naoh

反應方程式：2nacl+2h2o==通電==2naoh+h2↑+cl2。

16HCl（濃）+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O + 2MnCl2 

這是實驗室一種製取氯氣的方法

只有在酸性條件下,高錳酸鉀才能氧化氯離子,在這幾種鹽中,只有亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化,不過同樣需要酸性條件,除了氯化亞鐵,在酸性條件下,其他五種鹽都是氯離子被氧化：2MnO4 - +10Cl - + 16H+ =2Mn 2+ + 5Cl2↑+8H2O,只有氯化亞鐵特殊,當高錳酸鉀少量時,質氧化亞鐵離子：MnO4- + 5Fe2+ +8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,如果是高錳酸鉀過量,那麼就還有2MnO4 - +10Cl - + 16H+ =2Mn 2+ + 5Cl2↑+8H2O

高錳酸鉀與鹽酸發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀是一種強氧化劑，在酸性的環境下，高錳酸鉀的Mn會由+7價降為+2價，因此會反應生成MnCl2和Cl2，最後再用電子守恆配平。



　　化學方程式是什麼

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，是用來表示物質化學反應的式子。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。

　　化學方程式的書寫要點

　　先寫出反應物和生成物的化學式;再配平化學式;註明反應條件和物態等;最後檢查化學方程式是否正確。.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平係數大多不可以是可以是分數，常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件。

高錳酸鉀和鹽酸反應離子方程式為：（2MnO4-）+（10C-）+16H+=（Mn2+）+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。

  鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。

高錳酸鉀化學方程式：KMnO₄

高錳酸鉀、硫酸和草酸反應的化學方程式如下：

1、硫酸：2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+＝2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O

2、高錳酸鉀：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H₂O