V型

N有5電子，兩對與O形成雙鍵；

因為是NO2-

還剩一對電子

若算上孤對電子，則應是三角錐型

所以為V型

硝酸根離子的空間構型是平面正三角形，和碳酸根離子相同。

亞硝酸根離子的空間構型是V形。

亞硝酸化學式HNO2,鍵長N—OH為143pm，N—O為118pm。鍵角HON為102°，ONO為111°。在HNO2分子中，N原子採取sp雜化，生成兩個σ鍵、一個π鍵，還有一對孤電子對，NO2離子為平面三角形結構，N的氧化數為+3。HNO2有兩種結構：順式和反式。一般來講，反式結構比順式結構穩定。

亞硝酸是一元無機弱酸,且不穩定,易分解生成NO和NO2；亞硝酸能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化為Fe3+。

一個分子要做配體，它必須要有孤對電子。

NO2是個奇電子化合物，氮原子上有一個未成對電子，這種結構是不能做配體的。雖然氧原子上有孤對電子，但這對電子離氧很近，能量很低，對於形成配合物不利。

亞硝酸根則不同。亞硝酸根的氮有孤對電子，類似於氨。而由於亞硝酸根帶一個負電荷，所以氧的孤對電子的能量也比NO2高，這樣氧原子也可以作為配位原子

V型， 孤對電子對數1/2（6—2×2）=1， 6鍵電子對數為2，則價層電子對數為3，VSEPR模型是平面三角形，分子空間構型是V型