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1 # 認真和田7M
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2 # 麥田清道夫
等容反應熱：在恆容過程中完成的化學反應稱為恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱，通常用QV表示。
反應熱,通常是指：當一個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後,若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度,這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱.
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱.等容過程反應的熱效應(Qv)等於反應的內能變化(ΔU)；等壓過程反應的熱效應(Qp)等於反應的焓變(ΔH)
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3 # 快樂八隻螃蟹
任意體系 Cp —Cv＝[p＋ （U/V）T]（V/T）p （2）理想氣體 Cp —Cv＝nR 理想氣體絕熱可逆過程方程：pVγ＝常數 TVγ-1＝常數 p1-γTγ＝ 常數 γ＝Cp/ Cv
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4 # 使用者593379002159437
等壓反應熱：化學反應時，如果體系不作非體積功，當反應終了的溫度、壓力恢復到反應前的溫度、壓力時，體系所吸收或放出的熱量，成為該反應的等壓反應熱，由符號Qp表示。等容反應熱：在恆容過程中完成的化學反應稱為恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱，通常用QV表示。關於等容反應熱和等壓反應熱之間關係：
1.內能變化有熱和功兩種方式。內能變化等於熱和功之和：△U=Q+W<1>
2.在沒有非體積功的情況下，對於等容反應熱Qv，存在△U=Qv<2>
3.在沒有非體積功的情況下，對於等壓反應熱Qp，存在△U=Qp+W，而W=－P△V，則△U=Qp－P△V<3>
拿氣態有機物燃燒舉例：等容燃燒反應前後氣體的體積不變，但壓強可能發生改變；等壓燃燒反應前後氣體壓強不變，但氣體體積可能發生改變。一般化學反應平衡習題中會出現。