PH值為11.12

計算方式為：

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ

又常溫下NH₃·H₂O的電離常數Ka為1.75*10^-5mol/L；

設c(OHˉ)=x，則c(NH₃·H₂O)=0.1-x；

因為氨水電離常數很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；

由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5

解得x=1.32*10^-3mol/L；

即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，

故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12

氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、面板有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。

擴充套件資料：

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）

由於氨水是弱鹼,不完全電離,因此溶液中的c(OH-)小於0.1mol/L.在不知道氨水電離程度的情況下是不能求的.況且不同條件下,氨水的電離程度還會發生改變.所以這個題目無法求出準確的答案,只能求出pH值範圍: 7<pH<13

[OH-]^2=C*Kb=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6[OH-]=1.3*10^-3mol/LPOH=-lg[OH-]=2.9PH=14-2.9=11.1