四氯化碳中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對電子，是正四面體型，屬於非極性分子。

四氯化碳的中心原子是：C原子

四氯化碳是一種有機化合物，化學式CCl4，分子量為153.84，是一種無色透明液體，易揮發，有毒，有氯仿的氣味，味甜。化學性質穩定，不燃，高溫下可水解生成光氣，還原可得氯仿。四氯化碳不溶於水，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。

四氯化碳曾作為滅火劑。在500攝氏度時，可以與水反應，生成劇毒的光氣。

判斷有機物中碳原子的雜化軌道型別方法： 一、從結構方式看 1.四面體構型的為sp3雜化。 2.平面型的為sp2雜化。 3.直線型的為sp雜化。 二、從成鍵方式看 1.碳碳單鍵是sp3雜化。 2.碳碳雙鍵是sp2雜化。 3.碳碳三鍵是sp雜化。 拓展資料 雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。 雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由萊納斯·鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出的。雖然它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。

四氯化碳的偶極矩要大於甲烷，因為氯原子的吸電子能力強於氫

四氯化碳和甲烷的偶極矩一樣，都是零

四氯化碳中碳原子為SP3雜化（和甲烷中碳原子一樣,可認為H被CL取代了）,正四面體型,在空間中完全對稱.分子偶極矩為各化學鍵偶極矩的向量和,故偶極矩為零.

甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一樣,中心碳原子採用SP3雜化,鍵角為109.28’ .都是正四面體結構,形成就是用cl去取代四個H原子，偶極矩也是零

所謂燃燒,指的是物質與氧氣發生劇烈氧化反應的一種現象,一般的烷烴能夠燃燒是因為能夠生成二氧化碳和水,簡單的說,氧原子的電負性大於甲烷中氫的電負性,簡單的說,氧原子由於電子雲密度較大能夠強烈的與碳(電負性較低,電子雲密度低,相對氧帶正電)結合生成二氧化碳.但四氯化碳不一樣,本身cl的電負性要大於氧的電負性,這就決定,四氯化碳中碳與cl的結合"緊密性"要比碳與氫要緊得多,即形成極性共價鍵,電子雲偏向氯一段,較為穩定,鍵能較大.因而氧氣要取代鹵素cl的位置顯然不可能,因此,四氯化碳不能和氧氣反映,也就是不能燃燒.

反之,由於ccl4這種特性反而經常用來滅火,因為他能夠隔絕氧氣與可燃物反映,而本身化學性質較為穩定.

,儘管C-H/C-Cl是極性鍵,但它們都是非極性分子,因為分子結構對稱（C原子位於正中,其它原子構成正四面體的頂點）,偶極矩都為0.
不過這是平均情況.對於單個或個別的分子而言,由於在體系中不斷運動,會產生瞬時偶極.因為CCl4分子的個頭比CH4分子大,且C-Cl鍵極性比C-H的大,所以若產生瞬時偶極的機率相同,CCl4分子的偶極矩會比CH4大.

四氯化碳中的碳原子，最外層有4個電子，每個氯原子提供一個電子，四氯化碳的價層電子對為4，所以採取的雜化軌道為SP3雜化軌道。