你說的是二價錳吧，氫氧化錳沉澱為白色，在有氧氣存在下迅速被氧化為四價錳的水和物；碳酸錳是淺粉色固體，硫化錳為肉色，草酸錳是白色。

錳離子價態不同，溶液的顏色也不同。常見的錳離子價態有： Mn2+，粉紅，色極淡，稀溶液中幾乎無色略有紅色。如果遇到強氧化劑，如高錳酸鉀，就會形成褐色沉澱。 Mn3+，紫紅色。 Mn(IV).在水溶液中沒有穩定的簡單離子。不過+4價錳可生成絡鹽，穩定性就高一些了。K2MnCl6為深紅色。 MnO42-，綠色，只存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。 MnO4-，紫紅色，酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，這些性質是測定無機物和有機物的基礎。 補充： Mn2+在酸性至微酸性條件下，無氧化劑時比較穩定，如果遇到強氧化劑，包括高錳酸鉀，會被氧化成+3至+4價的難溶性水合物沉澱，近中性，被空氣緩慢氧化為褐色沉澱，而在鹼性極易被空氣、雙氧水等氧化，可以用此法來鑑定銀子真偽。 Mn3+純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的，極易歧化成二價錳離子和四價沉澱，但在磷酸、焦磷酸鹽等絡合劑存在下，其水溶液是穩定的，具有強氧化性，可用於測試錳礦。 Mn(IV).其四氯化錳可用高錳酸鈣與氯化鉀加入到冷的40%鹽酸中可生成，但+4價錳氧化性極強，很快會將氯氧化成氯氣，自己變為+2價。+4價錳可生成絡鹽，穩定性更高。 MnO42-存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。 MnO4-酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性，可用來測無機物。

錳離子沉澱是無色。在有氧氣存在下迅速被氧化為四價錳的水和物；碳酸錳是淺粉色固體，硫化錳為肉色，草酸錳是白色。先加入含有0.5%晶種的去離子水至第一個緩衝罐容積的2/3，再將氯化錳或硫酸錳料液與碳酸氫銨溶液同時並連續加入到第一個緩衝罐中，之後第一個緩衝罐中的液麵到達一定高度時流入第二個緩衝罐中，然後第二個緩衝罐中的液麵到達一定高度時直接流出或者流入第三個緩衝罐中。

+7價錳離子是紫色的，如高錳酸鉀。+6價錳離子是綠色的，像錳酸鉀。而+2價錳離子多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+4價錳離子，像二氧化錳，是棕色的。

擴充套件資料

錳Mn：銀白色金屬，在空氣中易氧化生成褐色氧化物覆蓋層。燃燒時生成四氧化三錳。紅熱時與水反應生成四氧化三錳和氫。溶於稀鹽酸、稀硫酸生成二價錳鹽。高溫時跟鹵素、硫、磷、碳、氮直接化合。

黑錳礦Mn3O4 ：黑色、棕黑色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣，用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。

褐錳礦3Mn2O3·MnSiO3：黑、灰黑、棕黑至鋼灰色。半金屬光澤。溶於鹽酸並析出氯氣。是煉錳的礦物原料。用於製取高錳酸鉀、硫酸錳、碳酸錳、硝酸錳、一氧化錳等。

碳酸錳礦MnCO3:玫瑰色三角晶系菱形晶體或無定形亮白棕色粉末。幾乎不溶於水，微溶於含二氧化碳的水中。溶於稀無機酸，微溶於普通有機酸中，不溶於醇和液氨。

在乾燥空氣中穩定。潮溼時易氧化，形成三氧化二錳而逐漸變為棕黑色，受熱時分解放出二氧化碳。與水共沸時即水解。在沸騰的氫氧化鉀中，生成氫氧化錳。

　　新沉澱者為粉紅色至幾乎白色粉末，在空氣中漸變為淺棕色。

受熱分解。

溶於稀酸，不溶於水和乙醇。

相對密度3.1。