熱力學第一定律　　內容 一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做功的和。　　表示式:△U=W+Q　　

1、外界對系統做功，W>0，即W為正值。　　

2、系統對外界做功，也就是外界對系統做負功，W<0,即W為負值　　

3、系統從外界吸收熱量，Q>0，即Q為正值　　

4、系統從外界放出熱量，Q<0，即Q為負值　　

5、系統內能增加，△U>0，即△U為正值　　

6、系統內能減少，△U<0，即△U為負值

1.改變物體內能的兩種方式

做功和熱傳遞是改變物體內能的兩種方式。做功和熱傳遞在改變物體的內能上是等效的

2.一個熱力學系統的內能增量ΔU等於外界向它傳遞的熱量Q與外界對它所做的功W的和。其數學表示式為：ΔU＝Q＋W。

3.熱力學第一定律的表示式：ΔU＝W＋Q，揭示了能量的轉化和守恆定律，在實際中具有很廣泛的應用

1.確定研究物件，就是要明確發生內能變化的是哪一個物體或哪一個熱力學系統。

熱力學第一定律也就是能量守恆定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恆關係之後，人們就認為能量守恆定律是自然界的一個普遍的基本規律。

一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。（如果一個系統與環境孤立，那麼它的內能將不會發生變化。）

熱力學第一定律的數學表示式也適用於物體對外做功，向外界散熱和內能減少的情況，因此在使用：△U=-W+Q時，通常有如下規定：

①系統對外界做功，W>0,即W為正值。

②外界對系統做功，W<0,即W為負值。

③系統從外界吸收熱量，Q>0，即Q為正值

④系統對外界放出熱量，Q<0，即Q為負值

⑤系統內能增加，△U>0，即△U為正值

⑥系統內能減少，△U<0，即△U為負值

在熱力學中，系統發生變化時，設與環境之間交換的熱為Q，與環境交換的功為W，可得熱力學能（亦稱內能）的變化為ΔU = Q+ W熱力學第一定律其本質是能量守恆。