Mn降低,S和Fe都升高,產物有SO42-,Fe3+和Mn2+

9MnO4-+5FeS+32H+=9Mn2++5SO42-+5Fe3++16H2O

兩者不反應，均為化合物且含有Fe，在複分解反應中無法交換成分

二硫化亞鐵和氯化鐵反應現象：是溶液由淡黃色變成淺綠色，因為鐵離子Fe(3+)在溶液中呈淡黃色，反應生成物中的亞鐵離子Fe(2+)在溶液中呈淺綠色。二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物。

二硫化亞鐵化學式為FeS2，不溶於水；氯化鐵化學式為FeCl3，溶於水，它們之間不發生化學反應。

二硫化亞鐵是黃鐵礦的主要成分，是一種黃色立方晶體，具有反磁性，室溫為非活性物質，溫度升高後變得活潑。在空氣中氧化成氧化鐵和二氧化硫，主要用於製造二氧化硫、硫酸及鋰電池。

2FeCl2+Cl2===2FeCl3考慮氯氣是否與水反應時，觀察可得溶液中氯離子濃度較大，抑制了氯氣與水的反應。

（四）氯化亞鐵、硫酸亞鐵

1、氯化亞鐵與氯氣反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

2、氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl2+2NaOH=Fe（OH)2↓+2NaCl

3、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe（OH)2↓+Na2SO4

上述兩個反應的離子反應方程式為：Fe2+ + 2OH- =Fe（OH)2↓

由於氫氧化亞鐵不穩定，會與氧氣和水迅速反應生成氫氧化鐵（見下面）

（五）氫氧化鐵

1、氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe（OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

離子反應方程式為：Fe（OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O

2、氫氧化鐵受熱分2Fe（OH)3=（條件是加熱）=Fe2O3+3H2O

（六）氫氧化亞鐵

1、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應：Fe（OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

離子反應方程式為：Fe（OH)2 +2H+ =Fe2+ +2H2O