1.質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。
2.電荷守恆很簡單,即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。
3.物料守恆分兩步寫:
1)找出中心原子根據
2)根據中心原子個數比寫出物料守恆
4.質子守恆一般不直接寫,而是用物料守恆和電荷守恆兩式加減得到質子守恆
5.例題:Na2CO3溶液
首先寫電荷守恆Na++H+==2CO32-+OH-+HCO3-
然後寫物料守恆,中心原子一定不是氫和氧,因此中心原子為Na和C,Na:C=2:1,據此比例式,2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式
2(CO32-+HCO3-+H2CO3)==2Na+
最後聯立電荷守恆和物料守恆,得到質子守恆
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
1.質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。
2.電荷守恆很簡單,即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。
3.物料守恆分兩步寫:
1)找出中心原子根據
2)根據中心原子個數比寫出物料守恆
4.質子守恆一般不直接寫,而是用物料守恆和電荷守恆兩式加減得到質子守恆
5.例題:Na2CO3溶液
首先寫電荷守恆Na++H+==2CO32-+OH-+HCO3-
然後寫物料守恆,中心原子一定不是氫和氧,因此中心原子為Na和C,Na:C=2:1,據此比例式,2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式
2(CO32-+HCO3-+H2CO3)==2Na+
最後聯立電荷守恆和物料守恆,得到質子守恆
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)