1.質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。

2.電荷守恆很簡單，即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。

3.物料守恆分兩步寫：

1）找出中心原子根據

2）根據中心原子個數比寫出物料守恆

4.質子守恆一般不直接寫，而是用物料守恆和電荷守恆兩式加減得到質子守恆

5.例題：Na2CO3溶液

首先寫電荷守恆Na++H+==2CO32-+OH-+HCO3-

然後寫物料守恆，中心原子一定不是氫和氧，因此中心原子為Na和C，Na：C=2:1，據此比例式，2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式

2（CO32-+HCO3-+H2CO3）==2Na+

最後聯立電荷守恆和物料守恆，得到質子守恆

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)