提示網友：不要被無知的人誤導 這個反應是： 2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O 並不是轉移5個電子！ 事實上，兩者反應形成氯氣與二氧化氯，不僅純度低，而且二氧化氯易爆！ 用KClO3法制Cl2不安全,純度也低 《勿用鹽酸與氯酸鉀反應製取氯氣》 http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

KClO(3)+6HCl=KCl+3Cl(2)+3H(2)O1摩爾反應總共轉移5摩爾電子，因為氯酸鉀中的氯得5電子而氯化氫中的氯失5電子。

KClO3 + 6HCl--KCl + 3Cl2 ↑，這是一個歸中反應，氯酸鉀中的氯得到5個電子，被還原，化合價由+5到0，鹽酸中的氯失去1個電子，被氧化，化合價由-1到0，因為反應後他們的化合價都為0，所以叫歸中反應！

KClO3+6HCl--KCl+3Cl2↑，這是一個歸中反應，氯酸鉀中的氯得到5個電子，被還原，化合價由+5到0，鹽酸中的氯失去1個電子，被氧化，化合價由-1到0，因為反應後他們的化合價都為0，所以叫歸中反應！

kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+h2o
氧化劑：氯酸鉀
還原劑：濃鹽酸
氧化劑：還原劑=1:5
氧化產物：還原產物=5:1
1molkclo3中的cl5+得到hcl中cl-5mol電子
即電子的轉化方向是濃鹽酸中的負一價的氯離子傳到kclo3中正五價的氯離子

化學反應方程式

KCLO3 + 6HCL = KCL + 3CL2 + 3H2O

KCLO3中的+5價氯變成0價的氯氣，轉移了5個電子