SiO2中原子配位數之比：SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合。

二氧化矽晶體中矽的配位：

矽的配位數為4，氧的配位數為2，每個晶胞中含有8個矽原子，16個氧原子。

二氧化矽是一種無機物，化學式為SiO2，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。

二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。

二氧化矽是正四面體網狀結構。Si結構類似於金剛石，每個Si原子以sp3雜化和其餘3個Si原子形成Si—Si共價鍵，SiO2結構就是在Si空間結構的基礎上，每兩個Si原子之間以O原子連線。

二氧化矽是一種無機物，化學式為SiO₂，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。二氧化矽的最簡式是SiO₂，但SiO₂不代表一個簡單分子(僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比)。純淨的天然二氧化矽晶體，是一種堅硬、脆性、難溶的無色透明的固體，常用於製造光學儀器等。

π鍵是由p-p軌道肩並肩重疊而成的，強度與重疊程度成正比，而矽的原子半徑較大，Si、O距離較大，p-p軌道肩並肩重疊程度較小，故不能形成穩定的π鍵．這就是SiO2中Si只能形成σ鍵而不能形成π鍵的原因了，既然不能形成π鍵，那一個氧原子和一個矽原子就只能共用一對電子，所以就不能像CO2那樣形成雙鍵，一個Si就只能和４個O形成正四面體結構了．還有，價層電子對互斥理論是用來計算分子或離子的空間構型的，而SiO2是原子晶體，其化學式只能表示原子的個數比，你那樣計算自然是行不通的了．

二氧化矽分子構型為：

是以矽氧四面體為基本結構形成的立體網狀結構。

二氧化矽是一種無機物，化學式為SiO2，化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。

二氧化矽是原子晶體，每個矽原子周圍有4個氧原子，每個氧原子和兩個矽原子形成共價鍵，所以化學式為Si2O4，比例式為SiO2