酸有5特點：

1.與指示劑

2.酸與金屬的置換反應

3.酸與金屬氧化物的複分解反應

4.酸與鹼的中和反應

5.酸與某些鹽的複分解反應

酸（有時用“HA”表示）的傳統定義是當溶解在水中時，溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說，酸性溶液的pH值小於水的pH值（25℃時為水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品嚐酸（尤其是高濃度的酸）是非常危險的。酸可以和鹼發生中和反應，生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。

跟酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色。跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸+金屬=鹽+氫氣，2HCl+Fe=FeC2l+H2↑。

化學性質：

稀硫酸具有強酸性,強酸的通性他都有,和金屬氧化物反應,和鹼性物質中和.

濃硫酸具有強酸性,解熱具有較強的氧化性,脫水性和吸水性.

物理性質：

密度比水大,和水任意比互溶.濃硫酸比較粘稠,密度1.84,沸點338攝氏度.【98.3%的濃度.】