檢驗鐵離子通常滴加KSCN 出現血紅色溶液，反應方程式為:FeCl3 + 3KSCN—> Fe(SCN)3 + 3KCl

有三種方法：

1、二價鐵離子能與鄰二氮菲在中性或弱酸性條件下生成穩定的桔紅色螯合物；

2、二價鐵離子能和硫氰化鉀試劑生成深藍色沉澱；

3、二價鐵離子與氫氧根反應，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。

兩種靈敏的定性方法：其一，Fe2+能與鄰二氮菲在中性或弱酸性條件下生成穩定的桔紅色螯合物。其二，Fe2+能和K3Fe(CN)6試劑生成深藍色沉澱：Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]

二價鐵離子有自己的特徵鑑別反應，就是與黃血鹽K4[Fe(CN)6]反應生成滕氏藍沉澱呈天藍色，是亞鐵離子與六氰合鐵離子Fe(CN)6 4-作用，此反應用於鑑定亞鐵離子

方法1：觀察。

亞鐵離子，是綠色的，看的出來。方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子 反應離子方程式： 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性） 方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。