是你本子下方畫的那種方式。氧原子sp2雜化的時候，是2s軌道上的2個電子，和2個單電子的2p軌道形成3個等效的sp2軌道。這3個sp2軌道中有2個是單電子，有一個軌道是成對電子。氧的sp2雜化形式在氧氣，臭氧，苯酚中存在。不太常見。

氫原子中電子的能量完全由主量子數決定。因此，一個特定能級的所有軌道，在氫和氫類原子中都有相同的能量。例如，2s和2p軌道有相同的能量，能量相等的軌道叫做簡併軌道。因此，軌道的能量在氫和所以物種增加如下：ls <2s =2p<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f等等。

在多電子原子的情況下，電子的能量不僅依賴於主量子數，還依賴於方位角量子數。

鋁原子共計3個電子層9個軌道，其中兩個3P軌道是空軌道，實際上佔有7個軌道，電子排布依次是1S2，2S2，2p6，3S2，3P1。

碳原子的電子排布式為：1s2 2s2 2p2。其中的2s軌道中填充了2個電子。2s軌道表示它是L層（第二層）上的s亞層（能級）上的軌道。