因為硫酸氫鈉完全電離，有硫酸根，氫離子，鈉離子，當加入鹽酸後，沒有可反應的離子即不符合離子反應發生的條件，沒有氣體，沒有難溶物，也沒有難電離的物質生成，所以不會發生反應。

硫酸氫鈉和鹽酸都能電離出氫離子，他們不能發生反應，沒有離子方程式

硫酸氫鈉既是強酸強鹼鹽，又是一種酸式鹽，顯酸性。電離時，它會電離出Na離子，氫離子和硫酸根離子。而稀鹽酸也是顯酸性，它電離時H離子和Cl離子。兩種物質都顯酸性，不會發生中和反應，也不會發生複分解反應，因為兩種物質混合既無沉澱，也無氣體或水生成，所以NaHSO4和稀鹽酸不反應，也無反應方程式。

硫酸氫鈉與稀鹽酸反應方程式

硫酸氫鈉和鹽酸

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

其離子方程式為：

HS-+H+=H2S↑

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉的離子方程式：H+ + HCO3- == H2O + CO2↑

1、化學方程式：NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑

2、由於碳酸氫鈉在水中只能電離出鈉離子,碳酸氫根離子.而硫酸氫鈉在水中能電離出鈉離子,氫離子和碳酸根離子。

3、向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒鹼溶液的反應實質為Ca2+和HCO3-、OH-反應，其離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。

4、向Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO3和NaCl，反應實質為CO32-與H+反應生成HCO3-，其離子反應為CO32-+H+═HCO3-。

擴充套件：

（1）鈉和水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2）氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（4）鐵跟硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

鈉很活潑，先和水（稀鹽酸中的）反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽酸中的氯化氫反應，生成氯化鈉和水。

稀硫酸和鈉的反應方程式：H2SO4+2Na—〉Na2SO4+H2（氣體）因為烯硫酸的介質是水，Na與水反應生成NaOH，再與H2SO4反應，最終產物同樣是Na2SO4。

鈉先與硫酸中的氫離子反應；

硫酸是強酸，氫離子100%電離。水是弱電解質，也電離出氫離子。鈉和硫酸的反應，實質上是和氫離子的反應，生成氫氣和鈉鹽.

金屬鈉與硫酸反應的化學方程式 2Na+H2SO4=Na2SO4l+H2↑

由於硫酸的電離出H+比水電離產生的H+濃度大得多，所以被鈉消耗的H+是硫酸電離產生的。因此，鈉與硫酸溶液反應，確實是先與硫酸反應，直到硫酸反應完再與水反應。