-
1 # 胡軍153
-
2 # LY後來我們還能邂逅嗎
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。
部分反應方程式： 1. 生成:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 還原性：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加熱：
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性：
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O
-
3 # 仔仔
方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。2、亞硫酸鈉和硫酸反應也是一個及其複雜的過程。這一反應體現了硫酸的酸性，同時也顯示了硫酸酸性比亞硫酸強，是典型的強酸制弱酸的反應，生成的亞硫酸不穩定分解出二氧化硫氣體和水。
-
4 # mocha小可愛啊
用亞硫酸鈉和單質硫反應制備硫代硫酸鈉,其中亞硫酸鈉就是氧化劑.
Na2SO3+S=Na2S2O3亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色；同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
-
5 # 金條都是我滴
1、亞硫酸鈉，化學式Na₂SO₃。
2、常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、面板、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。
亞硫酸鈉的製備
1、將純鹼溶解後與（硫磧燃燒生成的）二氧化硫作用生 成亞硫酸鈉，再加入硫磧沸騰反應，經過濾、濃縮、結 晶，製得硫代硫酸鈉。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3.5H2O
2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸 鈉和硫化鈉與硫磧廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸 發、結晶，製得硫代硫酸鈉。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
3、氧化、亞硫酸鈉和重結晶法由含硫化鈉、亞硫酸鈉和 燒鹼的液體經加硫、氧化；亞硫酸氫鈉經加硫及粗製硫 代硫酸鈉重結晶三者所得硫代硫酸鈉混合、濃縮、結 晶，製得硫代硫酸鈉。 2Na2S+2S+302==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3
-
6 # 使用者108698111088
首先，硫氰根會被氧化成硫氰，將銅離子還原，得到硫氰化亞銅；然後亞銅配位能力還行，濃度比較大的時候可能會配位亞銅，重新溶解
-
7 # 使用者3685469194999
2Cu
2+
+
SO3
2-
+
H2O
=
2Cu+
+
SO4
2-
+
2H+
亞硫酸根酸性時有一定的還原性，但不大，能夠將2價銅還原為1價銅。
-
8 # 使用者833509275643
銅離子與亞硫酸根反應
生成綠色沉澱（亞硫酸銅）
亞硫酸根離子是一種酸根離子，化學式為SO32-，三角錐形結構，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。
金屬離子與亞硫酸根反應如下
銅離子：綠色沉澱（亞硫酸銅）
亞鐵離子：深綠色沉澱（亞硫酸亞鐵）
鐵離子：黑褐色沉澱（雙水解）
鈷離子：粉紅色沉澱（亞硫酸鈷）
銀離子：白色沉澱（亞硫酸銀）
汞離子：白色分層沉澱（鹼式汞鹽和氧化汞）
鉛離子：白色沉澱（亞硫酸鉛）
鈣離子：白色沉澱（亞硫酸鈣）
鎂離子: 微溶白色沉澱（亞硫酸鎂）
鋅離子：微溶白色沉澱（亞硫酸鋅）
鋇離子：白色沉澱（亞硫酸鋇）
鋁離子：白色沉澱（雙水解）
錳離子：無色溶液（亞硫酸錳）
回覆列表
1.
亞硫酸鈉是na2so3,
2.
碘是i2
3.
還原性:so3^2->i-
4.
所以兩者會反應,方程式:na2so3+i2+h2o==na2so4+2hi