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1 # mymdn17108
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2 # 使用者5722112564565
水電離出的氫離子的濃度大小跟物質的量濃度有關。 假設物質的量濃度相同。設都為0.1摩每升。硫酸醋酸是酸,硫酸全電離,醋酸部分電離,硫酸溶液氫離子濃度0.2摩沒升,根據離子積常數,硫酸溶液中氫氧根濃度低,而酸中氫氧根全由水電離出,由水電離氫離子濃度等於氫氧根濃度所以醋酸大於硫酸。氯化銨中全部氫離子都由水電離出,所以它最大。再看氫氧化鈉,氫氧根0.1摩沒升,根據離子積常數算出由水電離氫離子濃度,所以最終可知,氯化銨大於醋酸大於氫氧化鈉大於硫酸。
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3 # 使用者3830332849135852
Kw = c(H+)·c(OH-) = [ 10^-7 + c(H+)w ] · c(OH-)w = 10^-14而水電離出的c(H+)w = c(OH-)w,可解出c(H+)w = c(OH-)w = 6.2×10^-8 (mol/L)溶液中c(H+) = 1×10^-7 + 6.2×10^-8 = 1.62×10^-7 (mol/L)
在常溫下水的電離常數是Kw=10^(-14),根據這個,人們規定了pH的概念:pH=-lg[H+],這是因為一般的溶液氫離子濃度或氫氧根濃度太小,用其負對數表示比較方便。知道概念的話就好辦了。根據pH=-lg[H+],倒過來[H+]=10^(-pH),比如pH=4.30,所以[H+]=10^(-4.3)≈5.0×10^(-5)。不懂的話可以接著問我哦。