在常溫下水的電離常數是Kw=10^（-14），根據這個，人們規定了pH的概念：pH=-lg[H+]，這是因為一般的溶液氫離子濃度或氫氧根濃度太小，用其負對數表示比較方便。知道概念的話就好辦了。根據pH=-lg[H+]，倒過來[H+]=10^(-pH)，比如pH=4.30，所以[H＋]=10^(-4.3)≈5.0×10^（-5）。不懂的話可以接著問我哦。

水電離出的氫離子的濃度大小跟物質的量濃度有關。 假設物質的量濃度相同。設都為0.1摩每升。硫酸醋酸是酸，硫酸全電離，醋酸部分電離，硫酸溶液氫離子濃度0.2摩沒升，根據離子積常數，硫酸溶液中氫氧根濃度低，而酸中氫氧根全由水電離出，由水電離氫離子濃度等於氫氧根濃度所以醋酸大於硫酸。氯化銨中全部氫離子都由水電離出，所以它最大。再看氫氧化鈉，氫氧根0.1摩沒升，根據離子積常數算出由水電離氫離子濃度，所以最終可知，氯化銨大於醋酸大於氫氧化鈉大於硫酸。

Kw = c(H+)·c(OH-) = [ 10^-7 + c(H+)w ] · c(OH-)w = 10^-14而水電離出的c(H+)w = c(OH-)w，可解出c(H+)w = c(OH-)w = 6.2×10^-8 (mol/L)溶液中c(H+) = 1×10^-7 + 6.2×10^-8 = 1.62×10^-7 (mol/L)