①草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式為：

2H2C2O4+5MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

② 二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

離子方程式為:

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+

硫酸亞鐵有強還原性，高錳酸鉀有強氧化性，因此，二者在酸性條件下可以發生氧化還原反應，從而使高錳酸鉀溶液褪色。其反應的離子方程式是：5Fe2+十MnO4-十8H+=5Fe3+十Mn2+十4H2O此反應也符合氧化還原反應的規律，因此，高錳酸鉀會有正七價還原為正二價，高錳酸鉀的紫色褪去。

高錳酸鉀加熱分解的方程式到底是什麼

方程式如下: 2KMnO==KMnO+MnO+0↑, 加熱分解,條件上加三角號。 高錳酸鉀充分加熱後生成了錳酸鉀二氧化錳和氧氣,充分反映穩定下來之後就是這個方程式。 高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒,帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。

方程式為：5C6H8O6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5C6H6O6 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。

高錳酸鉀氧化還原反應方程式為2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2O，

離子方程式：2MnO4- +5H2SO3=5SO42-+2K+ +2Mn2+ +4H+ 3H2O，

反應本質是　作為氧化劑,MnO4-(紫色)從＋7價變為＋2價的Mn2+。

高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.034。

氧化一一還原反應是具有還原性的物質（如一氧化碳CO等）與金屬氧化物在高溫條件下發生的化學反應，如：CO十CuO＝（高溫）Cu十CO2。而高錳酸鉀（kMnO4）是含氧化合物，因而它不能與具有還原性的物質發生氧化一一還原反應，它在高溫條件下發生的是分解反應，方程式為：2kMnO4＝（高溫）k2MnO4十MnO2＋O2↑。

2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2O

離子方程式：2MnO4- +5H2SO3=5SO42-+2K+ +2Mn2+ +4H+ 3H2O

反應本質是　作為氧化劑,MnO4-(紫色)從＋7價變為＋2價的Mn2+.