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1 # 使用者4089822638769648
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2 # 使用者9662297337979
因為得失電子的問題，活動性越強的金屬失電子的能力越強，所以導致越遠越先反應。
金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。
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3 # 我從來聰明
注意概念適用的範圍：
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如Cl元素的非金屬性弱於O元素的非金屬性，而Cl2的氧化性強於O2的氧化性【可以從他們與Fe的反應看出來】
氧化性和還原性是一般性說法，指物質得失電子的能力。
非金屬性和金屬性是對元素而言的，指元素相應單質的氧化還原性。
例如，說Cl的非金屬性強，是指Cl的單質Cl2的氧化性強。
我們不說Cl2的非金屬性強。